a) 

$\rm CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$\rm Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
b)

Theo PTHH: $\rm n_{CuO(pư)} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{16}{100} = 0,16(mol)$
$\rm \Rightarrow \text{CuO bị khử:} \dfrac{0,16.80}{20}.100\% = 64\%$

Phương trình:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

 Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₂ + ½ O₂ → Fe₂O₃ + 2H₂O

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

 3CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O

\(n_{SO2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0.065\left(mol\right);n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

Ta có : PTHH

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

Thấy \(n_{H_2SO_4}:n_{SO_2}=\dfrac{0,14}{6}>\dfrac{0,065}{3}\Rightarrow\) chất rắn B có FeO dư

PTHH   \(2FeO+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Đặt số mol Fe và FeOdư lần lượt là a và b (a,b>0)

có \(\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,14\\1,5a+0,5b=0,065\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\sum n_{FeO}=n_{Fe}+n_{FeOdu}=0,05\left(mol\right)\)  (bảo toàn nguyên tố Fe)

\(\Rightarrow m_{FeO}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) \(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2\) \(\Rightarrow n_{CO}=n_{CO_2}=0,01mol\)

bạn xem lại đề bài nhé ý b không giải đc đâu

Đặt số mol Fe2O3 = a, Số mol CuO = b, ta có 160a + 80b = 25,6

2a . 242 + b . 188 = 73,12

=> a = 0,12; b = 0,08 => nO = 0,44

=> nCO2 = 0,44

=> m = 86,68 gam

=> Đáp án B

Đáp án  D

Ta có: n F e 3 O 4 = 0,16 mol; n B a C O 3 = 0,22 mol

CO + Fe₃O₄→ Hỗn hợp rắn X có chứa Fe, FeO, Fe₃O₄+ H₂SO₄ đặc nóng→ SO₂

Bản chất phản ứng:

CO + O _oxit → CO₂

CO₂+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ H₂O

n_CO = n C O 2 =  n B a C O 3 = 0,22 mol

- Quá trình cho electron:

Fe₃O₄ → 3Fe⁺³+ 1e

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

Tổng số mol e cho là: n_{e cho} =  n F e 3 O 4 + 2.n_CO = 0,16+ 2.0,22 = 0,6 mol

- Quá trình nhận electron:

S⁺⁶+ 2e → SO₂

Theo bảo toàn electron: n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol

→ n S O 2 = 0,3 mol → V = 6,72 lít

Đáp án D

Trong trường hợp này, X đã “bão hòa”, không thể cho e được nữa, nhưng nó đã được CO lấy đi một lượng O để phá vỡ trạng thái này. CO + [O] →CO₂

Và thế là X trở thành Y, lại có thể cho e với N⁺⁵ tạo thành NO, NO2.

Theo lý thuyết, nếu HNO₃ lại đưa Y lên trạng thái bão hòa thì số mol e mà N⁺⁵  nhận được là  0,24 x 2 = 0,48 mol

Nhưng trên thực tế, con số này là  0,11 x 3 + 0,07 x 1= 0,40 mol

Sở dĩ điều này xảy ra là do có một lượng Fe chỉ tồn tại ở số oxi hóa +2

→ n_Fe2+ = 0,48 – 0,40 =0,08 → m_Fe(NO3)2 = 14,4 gam

Chọn đáp án C